Pojmenování jednoduchých chemických sloučenin je velmi důležité, pokud chcete být úspěšní v chemii. Podle této příručky se naučíte některá základní pravidla pro pojmenovávání chemických sloučenin a pojmenovávání sloučenin, které neznáte.
Krok
Metoda 1 ze 3: Pojmenování iontových sloučenin
Krok 1. Znát definici iontové sloučeniny
Iontové sloučeniny obsahují kovy a nekovy. Podívejte se na periodickou tabulku prvků a podívejte se na kategorie prvků ve sloučenině.
Krok 2. Pojmenujte jej
U sloučenin sestávajících ze dvou iontových prvků je pojmenování velmi snadné. První část názvu je název kovového prvku. Druhá část je název nekovového prvku, končící ida.
Příklad: Al2Ó3. Al2 = Hliník; Ó3 = Kyslík. Název se tedy stal oxidem hlinitým.
Krok 3. Věnujte pozornost přechodovým kovům
Kovy v D a F blocích periodické tabulky jsou známé jako přechodné kovy. Při psaní názvu sloučeniny je náboj tohoto kovu napsán římským číslem. To se děje proto, že přechodové kovy mohou mít více než jeden typ náboje a mohou tvořit více než jeden typ sloučeniny.
Příklad: FeCl2 a FeCl3. Fe = železo; Cl2 = Chlorid -2; Cl3 = Chlorid -3. Názvy sloučenin jsou chlorid železitý a chlorid železitý.
Metoda 2 ze 3: Pojmenování polyatomických sloučenin
Krok 1. Pochopit význam polyatomických sloučenin
Tyto sloučeniny se skládají ze skupiny atomů spojených dohromady a celá sbírka má kladný nebo záporný náboj. Pro polyatomické sloučeniny můžete udělat tři základní věci:
-
K prvnímu názvu sloučeniny přidejte vodík. Slovo vodík se přidává na začátek názvu sloučeniny. Tím se sníží jeden záporný náboj. Například uhličitan uhličitý32- na hydrogenuhličitan HCO3-.
Název Chemical Compounds Krok 4 Bullet1 -
Odstraňte ze sloučeniny kyslík. Náboj zůstává a konec sloučeniny se změní z -at na -it. Například: NE3 být NE2, název se změnil z dusičnanu na dusitan.
Název Chemical Compounds Krok 4 Bullet2 -
Nahraďte střední atom jiným atomem ze stejné periodické skupiny. Například síran SO42- může být selenát SeO42-.
Název Chemical Compounds Krok 4 Bullet3
Krok 2. Pamatujte na nejčastěji používané sady iontů
Tato skupina je základem pro tvorbu většiny polyatomických sloučenin. Pořadí nejmenšího záporného náboje je:
- hydroxidový ion: OH-
- Dusičnanový iont: NE3-
- Ion hydrogenuhličitanu: HCO3-
- Manganistanový ion: MnO4-
- Uhličitanový ion: CO32-
- Chromanový ion: CrO42-
- Dichromátový ion: Cr2Ó72-
- Sulfátový ion: SO42-
- Sulfitové ionty: SO32-
- Thiosulfátový ion: S2O32-
- Fosfátový ion: PO43-
- Amonný ion: NH4+
Krok 3. Uspořádejte názvy sloučenin podle seznamu
Zkombinujte všechny prvky v iontové skupině a pojmenujte je správně. Pokud je prvek před iontovou skupinou, stačí název prvku přidat pouze před název sloučeniny.
-
Příklad: KMnO4. Měli jste si všimnout, že iont MnO4- je manganistan. K je draslík, takže název sloučeniny je manganistan draselný.
Název Chemical Compounds Krok 6 Bullet1 -
Příklad: NaOH. Měli jste si všimnout, že OH. Ion- je hydroxid. Na je sodík, takže název sloučeniny je hydroxid sodný.
Název Chemical Compounds Krok 6 Bullet2
Metoda 3 ze 3: Pojmenování kovalentních sloučenin
Krok 1. Pochopte význam kovalentních sloučenin
Kovalentní sloučeniny jsou tvořeny dvěma nebo více nekovovými prvky. Nam sneyawa je založen na počtu přítomných atomů. Předpona přidaná k názvu sloučeniny je latinský výraz pro počet molekul.
Krok 2. Naučte se začátek
Nezapomeňte na předponu až 8 atomů:
- 1 atom-„Mono-“
- 2 atomy-„Di-“
- 3 atomy-„Tri-“
- 4 atomy-„Tetra-“
- 5 atomů-„Penta-“
- 6 atomů-„Hexa-“
- 7 atomů-„Hepta-“
- 8 atomů-„Octa-“
Krok 3. Pojmenujte sloučeninu
Pomocí správné předpony pojmenujte novou sloučeninu. Předponu přidáte do jakékoli části sloučeniny, která má mnoho atomů.
-
Příklad: CO se stane oxidem uhelnatým a CO2 bude oxid uhličitý.
Název Chemical Compounds Krok 9: Bullet1 -
Příklad: N.2S3 bude trisulfid dusný.
Název Chemical Compounds Krok 9 Bullet2 -
V mnoha případech lze mono předponu vynechat, protože označuje, že neexistují žádné jiné hodnoty. Tato předpona se stále používá pro oxid uhelnatý, protože je to termín používaný od raného vývoje chemie.
Název Chemical Compounds Krok 9 Bullet3
Tipy
- Je důležité si uvědomit, že tento název neplatí pro organickou chemii.
- Tato pravidla jsou vytvořena pro lidi, kteří jsou v chemii a vědě nováčci. Pokud jste studovali pokročilou chemii, platí například jiná pravidla, například pravidlo valenčních proměnných.
- Toto pravidlo má samozřejmě mnoho výjimek, například i když má na konci 2, CaCl2 stále nazýván chlorid vápenatý, NE chlorid vápenatý, jak by si někdo mohl myslet.
