Na atomové úrovni je pořadí vazeb počet párů vázaných elektronů mezi dvěma atomy. Například v diatomickém dusíku (N N) je pořadí vazeb 3, protože tam jsou 3 chemické vazby spojující dva atomy dusíku. V molekulární orbitální teorii je pořadí vazeb také definováno jako poloviční rozdíl mezi počtem vazebných a antiadhézních elektronů. Na jednodušší odpověď: použijte tento vzorec: Pořadí vazeb = [(počet elektronů ve vazebné molekule) - (počet elektronů v antiadhezivní molekule)]/2.
Krok
Metoda 1 ze 3: Rychlé nalezení dluhopisového příkazu
Krok 1. Znát vzorec
V molekulární orbitální teorii je pořadí vazeb definováno jako poloviční rozdíl mezi počtem vazebných a antiadhézních elektronů. Pořadí vazeb = [(počet elektronů ve vazebné molekule) - (počet elektronů v antiadhezivní molekule)]/2.
Krok 2. Vězte, že čím vyšší je pořadí vazeb, tím stabilnější je molekula
Každý elektron, který vstupuje do vazebného molekulárního orbitálu, pomůže stabilizovat novou molekulu. Každý elektron vstupující do molekulárního orbitálu proti vazbě destabilizuje novou molekulu. Zaznamenejte novou energetickou hladinu jako pořadí vazeb molekuly.
Pokud je pořadí vazeb nula, molekulu nelze vytvořit. Čím vyšší je pořadí vazeb, tím vyšší je stabilita nové molekuly
Krok 3. Zvažte jednoduchý příklad
Atom vodíku má jeden elektron ve skořápce s a skořápka s pojme dva elektrony. Když se dva atomy vodíku spojí, každý dokončí skořápku toho druhého. Jsou vytvořeny dva spojovací orbitaly. Žádné elektrony nejsou nuceny přesunout se na vyšší orbitál, skořepinu p, takže nevznikají žádné antiadhezivní orbitaly. Pořadí dluhopisů se tedy stane (2−0)/2 { Displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Krok 1. Rychle určete pořadí dluhopisů
Jednoduché kovalentní vazby mají pořadí vazeb jedna; dvojité kovalentní vazby, pořadí dvou vazeb; trojné kovalentní vazby, objednávky trojných vazeb atd. Ve své nejzákladnější formě je pořadí vazeb počet párů vázaných elektronů, které obsahují dva atomy.
Krok 2. Zvažte, jak se atomy spojují a vytvářejí molekuly
Ve všech molekulách jsou atomové složky drženy pohromadě pomocí spojených párů elektronů. Elektrony se točí kolem jádra atomu v orbitálech, každý orbitál pojme pouze dva elektrony. Pokud například orbitál není plný, orbitál obsahuje pouze jeden nebo žádný elektron, pak se nepárový elektron může spojit s odpovídajícím volným elektronem na jiném atomu.
- V závislosti na jejich velikosti a složitosti může mít atom pouze jeden orbitální nebo může mít až čtyři.
- Když je nejbližší orbitální obal plný, nové elektrony se začnou hromadit v dalším orbitálním obalu mimo jádro a pokračují, dokud není tento obal také plný. Sběr elektronů pokračuje ve stále se rozšiřujících orbitálních obalech, protože větší atomy mají více elektronů než menší atomy.
Krok 3. Nakreslete Lewisovu bodovou strukturu
Je to snadný způsob, jak si představit, jak se atomy v molekule navzájem spojují. Nakreslete atomy podle písmen (například H pro vodík, Cl pro chlor). Nakreslete vazby mezi atomy na čáry (například - pro jednoduché vazby, = pro dvojné vazby a pro trojné vazby). Nespojené elektrony a páry elektronů označte tečkami (např.: C:). Jakmile nakreslíte Lewisovu bodovou strukturu, spočítejte počet vazeb: toto je pořadí vazeb.
Struktura Lewisova bodu pro diatomický dusík je N≡N. Každý atom dusíku se skládá z jednoho elektronového páru a tří nespojených elektronů. Když se dva atomy dusíku setkají, spojí se 6 nepřipojených elektronů obou atomů a vytvoří silnou trojnou kovalentní vazbu
Metoda 3 ze 3: Výpočet řádu dluhopisů pro orbitální teorii
Krok 1. Zvažte diagram elektronového orbitálního obalu
Všimněte si, že atomové obaly jsou dále od jádra. Podle vlastnosti entropie energie vždy hledá nejnižší úroveň. Elektrony zaplní nejnižší dostupný orbitální obal.
Krok 2. Poznejte rozdíl mezi lepícími a antiadhezivními orbitaly
Když se dva atomy spojí a vytvoří molekulu, pokusí se navzájem použít elektrony k vyplnění nejnižšího elektronového orbitálního obalu. Vazební elektrony jsou v podstatě elektrony, které se kombinují a jsou na nejnižší úrovni. Elektrony bez vazby jsou „volné“nebo nevázané elektrony, které jsou tlačeny na vyšší orbitální úroveň.
- Spojování elektronů: Pozorováním toho, jak jsou plné orbitální skořepiny pro každý atom, můžete určit, kolik elektronů na vyšších energetických úrovních může vyplnit nižší energii a stabilnější skořepiny odpovídajícího atomu. Tyto „plnící elektrony“se označují jako vazebné elektrony.
- Antibondingové elektrony: když se dva atomy pokusí vytvořit molekulu sdílením elektronů, některé elektrony budou zatlačeny do orbitálního obalu s vyšší energetickou úrovní, protože orbitální obal s nižší energetickou hladinou je plný. Tyto elektrony jsou označovány jako elektrony bez vazby.
