Iontové sloučeniny jsou typem chemické sloučeniny složené z kovových kationtů (kladné ionty) a nekovových aniontů (záporné ionty). Chcete -li pojmenovat iontovou sloučeninu, stačí vyhledat názvy kationtů a aniontů, které tvoří sloučeninu, a podle potřeby změnit koncovky názvů kovů. Nejprve napište název kovu a poté název nekovu s novou příponou. V případě problémů s iontovými sloučeninami s přechodovými kovy také jako další krok vypočítejte náboj na kovovém iontu.
Krok
Metoda 1 ze 3: Pojmenování základní iontové sloučeniny
Krok 1. Podívejte se na periodickou tabulku prvků
Chcete -li pojmenovat iontovou sloučeninu, všechny potřebné informace jsou ve skutečnosti v periodické tabulce. Iontové sloučeniny se tvoří z kovových iontů (kationtů) a nekovů (aniontů). Můžete hledat kovové prvky vlevo a uprostřed periodické tabulky (například Barium, Radium a Lead) a nekovové prvky hledat na pravé straně periodické tabulky.
- Anionty obecně patří do skupiny 15, 16 nebo 17 v periodické tabulce. Většina verzí periodické tabulky používá k identifikaci kovových a nekovových prvků barevné kódování.
- Pokud nemáte kopii periodické tabulky, můžete si ji prohlédnout online na:
Krok 2. Napište vzorec pro iontovou sloučeninu
Předpokládejme, že iontová sloučenina ve vašem problému je NaCl. Pomocí pera nebo tužky napište vzorec této sloučeniny na papír. Nebo ve třídě napište na tabuli „NaCl“.
Toto je příklad zásadité iontové sloučeniny. Základní iontové sloučeniny nemají přechodové kovy a jsou složeny pouze ze 2 iontů
Krok 3. Zapište si název kovu
První část iontové sloučeniny se nazývá „kation“, což je kov. Toto je kladně nabitá část sloučeniny a je vždy zapsána jako první ve vzorci pro iontovou sloučeninu. V případě potřeby se podívejte na periodickou tabulku s názvem prvku „Na“. „Na“je sodík. Napište tedy „sodík“.
Bez ohledu na iontovou sloučeninu v problému je vždy nejprve napsán název kovu
Krok 4. Přidejte k nekovovému iontu příponu „ide“
Druhou složkou iontových sloučenin je nekovový anion. Napište název této nekovové součásti spolu s příponou „ida“. Podle výše uvedeného příkladu je aniontovou složkou "Cl", tj. Chlor. Chcete -li přidat koncovku „ida“, jednoduše odečtěte 1–2 slabiky (v tomto případě –in) od nekovového názvu a nahraďte je „ida“. Tak se z „Chloru“stane „Chlorid“.
Toto pravidlo pojmenování platí i pro jiné anionty. Například v iontové sloučenině by se „fosfor“stal „fosfidem“a „jód“by se stal „jodidem“
Krok 5. Zkombinujte názvy kationtů a aniontů
Po nalezení názvů pro dvě složky iontové sloučeniny máte téměř hotovo! Nyní je stačí zkombinovat. „NaCl“lze tedy zapsat jako „chlorid sodný“.
Krok 6. Procvičte si pojmenování jednodušších iontových sloučenin
Nyní, když víte, jak pojmenovat iontové sloučeniny, zkuste pojmenovat některé z jednodušších iontových sloučenin. Pamatování některých běžně se vyskytujících iontových sloučenin vám může pomoci lépe porozumět tomu, jak pojmenovat iontové sloučeniny. Pamatujte, že při pojmenovávání sloučenin nemusíte věnovat pozornost počtu iontů samostatně. Následuje několik příkladů běžně používaných iontových sloučenin:
- Li2S = sulfid lithný
- Ag2S = sulfid stříbrný
- MgCl2 = chlorid hořečnatý
Metoda 2 ze 3: Pojmenování iontových sloučenin, které mají přechodové kovy
Krok 1. Napište vzorec pro iontovou sloučeninu
Předpokládejme například, že pracujete na následujícím složeném problému: Fe2Ó3. Přechodné kovy se nacházejí uprostřed periodické tabulky, mezi nimi platina, zlato a zirkonium. Do názvu iontové sloučeniny musíte zahrnout římské číslice.
Přechodné kovy vyžadují větší pozornost při pojmenovávání iontových sloučenin, protože jejich oxidační číslo (nebo náboj) se může změnit
Krok 2. Zjistěte kovovou nálož
Pokud jsou kovové ionty ve vaší sloučenině ze skupiny 3 (nebo více) v periodické tabulce, budete muset nejprve zjistit jejich náboj. Číslo dolního indexu pod aniontem páru kovů indikuje náboj přechodného kovu. Kovy mají kladný náboj. V tomto příkladu tedy překročte číslo 3 O3 a napište +3 poplatek na Fe.
- Můžete také udělat opak a na O. napsat náboj -2.
- Náboj kovových iontů je obvykle uveden v otázkách zkoušek z chemie na úrovni střední nebo vysoké školy.
Krok 3. Napište název kovu a podle potřeby zahrňte římské číslice
Pokud potřebujete zjistit chemický kód kovu v problému, přečtěte si periodickou tabulku. Protože „Fe“v problému je železo s nábojem +3, můžete napsat Iron (III).
Římské číslice používejte pouze při psaní názvu iontové sloučeniny, nikoli při psaní chemického vzorce
Krok 4. Napište název nekovu změnou koncovky
Pokud zapomenete název aniontu, přečtěte si periodickou tabulku. Protože „O“je kyslík, můžete odstranit konec „-gen“a nahradit jej „-ide“, čímž vytvoříte „oxid“.
Anionty vždy používají koncovku -ide. Název aniontu tedy bude vždy stejný bez ohledu na kovový pár v iontové sloučenině
Krok 5. Zkombinujte názvy kationtů a aniontů a vytvořte název iontové sloučeniny
Tato část je úplně stejná jako psaní názvu iontové sloučeniny, která nemá přechodový kov. Jednoduše zkombinujte názvy kovů (spolu s římskými číslicemi) a nekovů a vytvořte název iontové sloučeniny: Fe2Ó3 = Oxid železitý.
Krok 6. Místo římských číslic použijte starou metodu pojmenování
Ve starých metodách pojmenování měly názvy přechodových kovů koncovky „o“a „i“. Dávejte pozor na dvě složky ve směsi. Pokud je kovový náboj nižší než nekovový, použijte příponu „o“, zatímco pokud je kovový náboj vyšší, použijte příponu „i“.
- Fe2+ má nižší náboj než kyslík (Fe3+ má vyšší náboj), takže „Fe“se stává železnatým. Sloučenina Fe2+O lze také zapsat jako oxid železnatý.
- Výrazy „ferry“a „ferrous“se používají k označení železitých iontů, protože symbolem železa je „Fe“.
Krok 7. Při pojmenovávání sloučenin obsahujících zinek nebo stříbro nepoužívejte římské číslice
Dva přechodné kovy, které mají pevný náboj, jsou zinek (Zn) a stříbro (Ag). Kovové náboje v iontových sloučeninách složených ze zinku nebo stříbra tedy anionům nepřiřazují čísla dolního indexu. Zinek je vždy +2 a stříbro je vždy +1.
To znamená, že k pojmenování těchto dvou prvků nemusíte přidávat římské číslice ani používat staré metody pojmenování
Metoda 3 ze 3: Pojmenování iontových sloučenin polyatomickými ionty
Krok 1. Napište vzorec pro polyatomický ion
Polyatomické iontové sloučeniny mají více než 2 ionty. Ve většině polyatomických sloučenin je jedním z iontů kov a zbytek je nekovový. Jako vždy si přečtěte periodickou tabulku se jménem každého iontu. Předpokládejme, že pracujete na následujícím složeném problému: FeNH4(TAK4)2.
Krok 2. Zjistěte náboj kovového iontu
První ionty SO4 má poplatek -2. Můžete také říci, že ve sloučenině jsou 2 tyto ionty, a to tak, že pod závorky napíšete číslo 2. Tento iont se nazývá „sulfát“, protože je kombinací kyslíku a síry. Náboj je tedy 2 x -2 = -4. Dále NH4nebo má amonný ion +1 náboj. Poznáte, že tento ion je kladně nabitý, protože samotný amoniak je neutrální, zatímco amonium má 1 molekulu vodíku navíc. (Amoniak se nazývá, protože kombinuje 1 molekulu dusíku a 4 molekuly vodíku.) Přidejte -4 a 1, takže výsledek je -3. To znamená, že železný ion, Fe, musí mít náboj +3, aby byla tato sloučenina neutrální.
- Iontové sloučeniny jsou vždy neutrálně nabité. Tyto informace můžete použít k výpočtu náboje kovového iontu.
- TAK4 Má -2 náboj, protože postrádá 2 atomy vodíku, které by byly přítomny ve formě kyseliny sírové.
Krok 3. Pojmenujte ion kovu
Kovové ionty můžete pojmenovat různě podle toho, zda používáte starou nebo novou metodu pojmenování. Chcete -li pojmenovat kovový ion, můžete psát železo (III) nebo železo.
Krok 4. Zapište nekovový ion
Přečtěte si periodickou tabulku a zjistíte, že „S“je síra. Amoniak není prvek, ale vzniká, když se 1 dusíkový ion váže na 4 vodíkové ionty. Musíte tedy napsat „amoniak“a „síran“nebo „síran amonný“.
Pokud je „amoniak“kladně nabitý, stane se „amoniakem“. Samotný amoniak je neutrální
Krok 5. Zkombinujte názvy kovových a nekovových iontů
V tomto případě napište název sloučeniny FeNH4(TAK4)2 jako síran amonný železnatý.
