Pokud máte domácí úkol najít empirický vzorec sloučeniny, ale nevíte, jak začít, nebojte se! Zde vám wikiHow pomůže! Nejprve zvažte základní znalosti, které potřebujete k nalezení empirických vzorců, a přejděte k příkladům problémů v části 2.
Krok
Metoda 1 ze 2: Porozumění základům
Krok 1. Vědět o empirických vzorcích
V chemii je empirický vzorec nejjednodušším způsobem vyjádření sloučeniny - je to v podstatě seznam prvků, které tvoří sloučeninu, seřazený podle procent. Musíte pochopit, že tento jednoduchý vzorec nepopisuje „uspořádání“atomů ve sloučenině, tento vzorec uvádí pouze prvky, které jej tvoří. Například:
Sloučenina složená ze 40,92% uhlíku, 4,58% vodíku a 54,5% kyslíku bude mít empirický vzorec C3H4Ó3 (ve druhé části si ukážeme, jak najít tento empirický vzorec).
Krok 2. Rozumět pojmu „hmotnostní procento“
Hmotnostní procento znamená procentuální součet každého jednotlivého atomu ve sloučenině. Abychom našli empirický vzorec sloučeniny, musíme znát hmotnostní procento sloučeniny. Pokud hledáte empirický vzorec pro domácí úkol, s největší pravděpodobností vám budou poskytnuty informace o hmotnostních procentech.
V chemické laboratoři, aby se zjistilo hmotnostní procento, bude sloučenina testována několika fyzikálními testy a poté kvantitativně analyzována. Pokud nejste v laboratoři, tento test opravdu nepotřebujete
Krok 3. Buďte opatrní při jednání s atomy gramů
Gramový atom je specifické množství prvku, jehož hmotnost v gramech se rovná jeho atomové hmotnosti. Abychom našli atom gramu, platí rovnice: Procentní podíl prvku ve sloučenině (%) dělený atomovou hmotností tohoto prvku.
Řekněme například, že máme sloučeninu, která je tvořena 40,92% uhlíku. Atomová hmotnost uhlíku je 12, takže naše rovnice bude 40,92/12 = 3,41
Krok 4. Zjistěte, jak najít atomový poměr
Když vyřešíte složený problém, budete mít více než gram atomů, které musíte spočítat. Jakmile máte ve své sloučenině všechny gramy atomů, věnujte pozornost. Abyste našli atomový poměr, musíte zvolit atomový gram, který je ze všech nejmenší. Poté musíte vydělit všechny své atomové gramy nejmenším atomovým gramem. Například:
- Řekněme, že pracujeme na sloučenině, která má tři gramy atomů, konkrétně: 1, 5; 2; a 2. :
- 1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2, 5 / 1,5 = 1,66. Atomový poměr tedy je 1: 1, 33: 1, 66.
Krok 5. Pochopte, jak převést čísla atomových poměrů na celá čísla
Při psaní empirických vzorců musíte používat celá čísla. To znamená, že nemůžete používat čísla jako 1,33. Jakmile zjistíte svůj atomový poměr, budete muset převést zlomkové číslo (například 1,33) na celé číslo (například 3). Chcete -li to provést, musíte najít číslo, které lze vynásobit každým číslem v atomovém poměru, abyste získali celé číslo. Například:
- Zkuste 2. Vynásobte číslo ve svém atomovém poměru (1, 1, 33 a 1, 66) číslem 2. Získáte 2, 2, 66 a 3, 32. Tato čísla nejsou celá čísla, takže nemůžete použít multiplikátor 2.
- Zkuste 3. Získáte 3, 4 a 5, když vynásobíte 1, 1, 33 a 1, 66 číslem 3. Atomový poměr celých čísel je tedy 3: 4: 5.
Krok 6. Pochopte, že tato celá čísla se používají pro empirické vzorce
Celočíselné poměry, které jsme právě vyřešili, lze použít v empirických vzorcích. Tři celá čísla jsou čísla umístěná na úpatí každého písmene, která představují různé prvky ve sloučenině. Empirický vzorec pro sloučeninu, kterou vyrábíme, je například:
X3Y4Z5
Metoda 2 ze 2: Hledání empirických vzorců
Krok 1. Určete hmotnostní procento vaší sloučeniny
Pokud se pokusíte najít empirický vzorec pro problém s domácími úkoly, s největší pravděpodobností vám budou poskytnuty údaje o hmotnostních procentech - stačí vědět, kde je najít. Jako příklad:
- Řekněme, že problém vzorku vás požádá, abyste se podívali na vzorek vitaminu C. Říká se, že uhlík 40,92%, vodík 4,58% a kyslík 54,5% - to je hmotnostní procento.
- 40, 92% vitaminu C je tvořeno uhlíkem, zatímco zbytek je tvořen vodíkem až 4,58% a kyslíkem 54,5%.
Krok 2. Najděte počet gramů atomů ve sloučenině
Jak je vysvětleno v části 1, rovnice pro zjištění počtu gramů atomů je: Procentní podíl prvku ve sloučenině (%) dělený atomovou hmotností prvku.
V našem případě je atomová hmotnost uhlíku 12, vodíku 1 a kyslíku 16.
- Počet gramů atomů uhlíku = 40,92/12 = 3,41
- Počet gramů atomů vodíku = 4,58 /1 = 4,58
- Počet gramů atomů kyslíku = 54,50/16 = 3,41
Krok 3. Zjistěte atomový poměr
Najděte atomový gram, který je nejmenším z gramových atomů, které jsme právě spočítali. V našem příkladu je to například 3,41 (uhlík nebo kyslík - oba mají stejnou hodnotu). Potom musíte vydělit všechny atomové gramy tímto číslem. Napište poměr takto: hodnota uhlíku: hodnota vodíku: hodnota kyslíku.
- Uhlík: 3,41/3,41 = 1
- Vodík: 4,58/3,41 = 1,34
- Kyslík: 3, 41/3, 41 = 1
- Atomový poměr je 1: 1, 34: 1.
Krok 4. Převeďte atomový poměr na celé číslo
Pokud je váš atomový poměr celé číslo, můžete tento krok přeskočit. Ale v příkladu, který používáme, musíme převést 1, 34 na celé číslo. Nejmenší celé číslo, které lze vynásobit číslem v atomovém poměru, abychom získali celé číslo, je 3.
- 1 x 3 = 3 (tato metoda funguje, protože 3 je celé číslo).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 je také celé číslo).
- 1 x 3 = 3 (opět 3 je celé číslo).
- Poměr v celých číslech v našem příkladu je tedy uhlík (C): vodík (H): kyslík (O) = 3: 4: 3
Krok 5. Zapište si empirický vzorec
Chcete -li to provést, stačí napsat písmeno každého prvku ve sloučenině, v tomto případě C pro uhlík, H pro vodík a O pro kyslík, s hodnotami poměru v celých číslech v nohách. Empirický vzorec v našem příkladu je:
C3H4Ó3
Tipy
- Molekulární vzorec popisuje počet prvků přítomných ve sloučenině, zatímco empirický vzorec popisuje nejmenší poměr mezi atomy složek.
- Pokud byste hledali procentuální složení v laboratoři, použili byste spektrometrický test na vzorku sloučeniny.
