Určení počtu neutronů v atomu je poměrně jednoduché a nevyžaduje žádné zkušenosti. Chcete -li vypočítat počet neutronů v běžném atomu nebo izotopu, jednoduše postupujte podle těchto pokynů.
Krok
Metoda 1 ze 2: Nalezení počtu neutronů v obyčejném atomu
Krok 1. Najděte prvek v periodické tabulce
V tomto příkladu se podíváme na osmium (Os), v šesté řadě.
Krok 2. Najděte atomové číslo prvku
Toto číslo bývá nejviditelnějším číslem a obvykle je nad symbolem prvku. (Tabulka ani neukazuje žádná další čísla.) Atomové číslo je počet protonů v jednom atomu prvku. Os je číslo 76, což znamená, že jeden atom osmiia má 76 protonů.
Krok 3. Najděte atomovou hmotnost prvku
Toto číslo je obvykle pod atomovým symbolem. Všimněte si, že tabulka v tomto příkladu je založena pouze na atomovém čísle a neuvádí atomové hmotnosti. Obvykle tomu tak není vždy. Osmium má atomovou hmotnost 190,23.
Krok 4. Zaokrouhlete atomovou hmotnost na nejbližší číslo, abyste našli atomovou hmotnost
V tomto příkladu 190 je 23 zaokrouhleno nahoru na 190, takže atomová hmotnost osmiia je 190.
Krok 5. Odečtěte atomové číslo od atomové hmotnosti
Protože se zjistilo, že většina atomové hmotnosti jsou protony a neutrony, odečtením počtu protonů (tj. Atomového čísla) od atomové hmotnosti získáte vypočítaný počet neutronů v atomu. Čísla za desetinnou čárkou jsou obvykle velmi malé hmotnosti elektronů v atomu. V našem případě: 190 (atomová hmotnost) - 76 (počet protonů) = 114 (počet neutronů).
Krok 6. Zapamatujte si vzorec
Chcete -li zjistit počet neutronů, jednoduše použijte tento vzorec:
-
N = M - n
- N = číslo N.eutron
- M = Matomová hmotnost
- n = počet atomů
Metoda 2 ze 2: Nalezení počtu neutronů v izotopu
Krok 1. Najděte prvek v periodické tabulce
Jako příklad se podíváme na izotop uhlík-14. Protože neizotopová forma uhlíku-14 je uhlík (C), hledejte prvek uhlík v periodické tabulce (ve druhém řádku).
Krok 2. Najděte atomové číslo prvku
Toto číslo bývá nejviditelnějším číslem a obvykle je nad symbolem prvku. (Tabulka ani neukazuje žádná další čísla.) Atomové číslo je počet protonů v jednom atomu prvku.
C je číslo 6, což znamená, že jeden atom uhlíku má 6 protonů.
Krok 3. Najděte atomovou hmotnost
Pro izotopy je to velmi snadné, protože jsou pojmenovány podle atomové hmotnosti prvku. Například uhlík-14 má atomovou hmotnost 14. Po zjištění atomové hmotnosti izotopu je postup stejný jako zjištění počtu neutronů v běžném atomu.
Krok 4. Odečtěte atomové číslo od atomové hmotnosti
Protože se zjistilo, že většina atomové hmotnosti jsou protony a neutrony, odečtením počtu protonů (tj. Atomového čísla) od atomové hmotnosti získáte vypočítaný počet neutronů v atomu. Čísla za desetinnou čárkou jsou obvykle velmi malé hmotnosti elektronů v atomu. V našem případě: 14 (atomová hmotnost) - 6 (počet protonů) = 8 (počet neutronů).
Krok 5. Zapamatujte si vzorec
Chcete -li zjistit počet neutronů, jednoduše použijte tento vzorec:
-
N = M - n
- N = číslo N.eutron
- M = Matomová hmotnost
- n = počet atomů
Tipy
- Osmium, kov, který je při pokojové teplotě pevný, odvozuje svůj název od řeckého slova pro zápach „osme“.
- Protony a neutrony tvoří téměř veškerou hmotnost prvku, zatímco elektrony a další částice tvoří zanedbatelnou hmotnost (blízkou nulové hmotnosti). Protože proton má téměř stejnou hmotnost jako neutron a atomové číslo je počet protonů, můžeme počet protonů odečíst od celkové hmotnosti.
- Pokud si nepamatujete čísla prvků v periodické tabulce, pamatujte, že tabulka je navržena kolem atomového čísla (tj. Počtu protonů), počínaje 1 (vodík) a zvyšujícími každou jednotku zleva doprava a konče v 118 (ununoctium). Důvodem je, že počet protonů v atomu určuje atom, což z něj činí snadno ovladatelnou vlastnost prvku. (např. atom se 2 protony musí být helium, atom se 79 protony musí být zlatý.)
