Tento wikiHow vás naučí, jak přidat protony, neutrony a elektrony a co dělat, pokud jsou přítomny ionty.
Krok
Část 1 ze 2: Počítání počtu protonů, elektronů a neutronů
Krok 1. Najděte periodickou tabulku prvků
Periodická tabulka je tabulka, která uspořádává prvky na základě jejich atomové struktury. Tato tabulka je barevně odlišena a má pro každý prvek jedinečnou 1, 2 nebo 3písmennou zkratku. Mezi další elementární informace patří hmotnost a atomové číslo.
- Periodickou tabulku můžete vyhledat online nebo v knihách o chemii.
- Během zkoušky je obvykle poskytována periodická tabulka.
Krok 2. Najděte svůj prvek v periodické tabulce
Periodická tabulka řadí prvky podle atomového čísla a rozděluje je do tří hlavních skupin: kovy, nekovy a metaloidy (semimetaly). Další klasifikace prvků zahrnuje alkalické kovy, halogeny a vzácné plyny.
- Skupiny (sloupce) nebo tečky (řádky) mohou usnadnit hledání prvků v tabulce.
- Pokud neznáte další vlastnosti, můžete také vyhledat symbol prvku v tabulce.
Krok 3. Najděte atomové číslo prvku
Atomové číslo je nad symbolem prvku v levém horním rohu pole. Atomové číslo udává počet protonů, které tvoří jeden atom prvku.
Například bor (B) má atomové číslo 5. Bor má tedy 5 protonů
Krok 4. Určete počet elektronů
Protony jsou částice v jádru nebo jádru atomu, které mají kladný náboj. Elektrony jsou částice, které mají záporný náboj. Prvek v neutrálním stavu má tedy stejný počet protonů a elektronů.
- Například bor (B) má atomové číslo 5. Bor má tedy 5 protonů a 5 elektronů.
- Pokud má však prvek negativní nebo kladné ionty, počet protonů a elektronů nebude stejný. Musíte spočítat číslo. Iontové číslo je malé číslo umístěné za živlem.
Krok 5. Najděte atomovou hmotnost prvku
Chcete -li zjistit počet neutronů, musíte nejprve zjistit atomovou hmotnost. Atomová hmotnost prvku (označovaná také jako atomová hmotnost) je průměrná atomová hmotnost prvku. Atomovou hmotnost najdete ve spodní části symbolu prvku.
Atomovou hmotnost zaokrouhlete na nejbližší celé číslo. Atomová hmotnost boru je například 10 811, ale můžete zaokrouhlit atomovou hmotnost na 11
Krok 6. Odečtěte atomové číslo od atomové hmotnosti
Chcete -li zjistit počet neutronů, musíte od atomové hmotnosti odečíst atomové číslo. Pamatujte, že atomové číslo je počet protonů, které hledáte.
Pro příklad boru 11 (atomová hmotnost) - 5 (atomové číslo) = 6 neutronů
Část 2 ze 2: Počítání elektronů podle počtu iontů
Krok 1. Zjistěte počet iontů
Počet iontů v prvku je zapsán v malých počtech za prvek. Ionty jsou atomy, které mají kladný nebo záporný náboj v důsledku přidání nebo odebrání elektronů. Ačkoli počet protonů v atomu zůstává stejný, počet elektronů se v iontu mění.
- Protože elektrony mají záporný náboj, při ztrátě elektronů se ionty stanou pozitivnějšími. Jak přidáte více elektronů, ion se stane negativnějším.
- Například N.3- má nabití -3, zatímco Ca2+ má poplatek +2.
- Mějte na paměti, že tento výpočet nemusíte provádět, pokud za prvkem nejsou malá iontová čísla.
Krok 2. Odečtěte náboj na iontu od jeho atomového čísla
Když má ion kladný náboj, atom ztratí elektrony. Chcete -li vypočítat počet zbývajících elektronů, odečtěte celkový náboj od atomového čísla. V případě kladných iontů existuje více protonů než elektronů.
Například Ca2+ má náboj +2, takže iont ze neutrálního stavu ztratí 2 elektrony. Atomové číslo vápníku je 20. Ion má tedy 18 elektronů.
Krok 3. Přidejte náboj iontu k atomovému číslu záporného iontu
Když je ion záporně nabitý, znamená to, že atom získává elektrony. Chcete -li vypočítat celkový počet přítomných elektronů, stačí přičíst náboj iontu k jeho atomovému číslu. V případě negativních iontů je počet protonů menší než počet elektronů.
