Atomy jsou příliš malé na to, aby se daly měřit v chemické látce. Aby vědci pracovali se specifickým množstvím látek, seskupují je do jednotek zvaných krtci. Jeden mol je definován jako počet atomů uhlíku ve 12 gramech izotopu uhlíku-12, což je přibližně 6,022 x 1023 atom. Toto číslo se nazývá Avogadrovo číslo nebo Avogadrova konstanta. Mol se používá jako počet atomů pro jakoukoli látku a hmotnost 1 molu látky je molární hmotnost.
Krok
Metoda 1 ze 2: Výpočet elementární molární hmotnosti
Krok 1. Pochopte molární hmotnost
Molární hmotnost je hmotnost (v gramech) jednoho molu látky. Pomocí atomové hmotnosti prvku a jeho vynásobením konverzním faktorem v gramech na mol (g/mol) můžete vypočítat molární hmotnost prvku.
Krok 2. Najděte relativní atomovou hmotnost prvku
Relativní atomová hmotnost prvku je průměrná hmotnost vzorku všech jeho izotopů v atomových jednotkách. Tyto informace lze nalézt v periodické tabulce prvků. Najděte umístění prvku a hledejte číslo pod symbolem prvku. Číslo není celé číslo, ale desetinné číslo.
Například u vodíku je relativní atomová hmotnost 1,007; pro uhlík je 12,0107; pro kyslík je 15 9994; a pro chlor je to 35 453
Krok 3. Vynásobte relativní atomovou hmotnost konstantou molární hmotnosti
Produkt je definován jako 0,001 kilogramu na mol nebo 1 gram na mol. To převádí atomové jednotky na gramy na mol a činí molární hmotnost vodíku 1,007 gramů na mol, uhlíku 12,0107 gramů na mol, kyslíku 15,9994 gramů na mol a chloru 35,453 gramů na mol.
- Některé prvky se nacházejí pouze v molekulách se 2 nebo více atomy. To znamená, že pokud chcete najít molární hmotnost prvku sestávajícího ze 2 atomů, jako je vodík, kyslík a chlor, musíte najít relativní atomovou hmotnost, vynásobit ji konstantou molární hmotnosti a vynásobit součin 2.
- Pro H.2: 1,007 x 2 = 2,014 gramů na mol; pro O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramů na mol; a pro Cl2: 35 453 x 2 = 70,096 gramů na mol.
Metoda 2 ze 2: Výpočet molární hmotnosti sloučeniny
Krok 1. Najděte chemický vzorec sloučeniny
Tento vzorec je počet atomů v každém prvku, který tvoří sloučeninu. (Tyto informace jsou uvedeny v jakékoli chemické příručce.) Například chemický vzorec pro chlorovodík (kyselina chlorovodíková) je HCl; chemický vzorec pro glukózu je C6H12Ó6. Pomocí tohoto vzorce můžete identifikovat počet atomů každého prvku, který tvoří sloučeninu.
- Pro HCl existuje jeden atom vodíku a jeden atom chloru.
- Pro C.6H12Ó6, existuje 6 atomů uhlíku, 12 atomů vodíku a 6 atomů kyslíku.
Krok 2. Najděte relativní atomovou hmotnost každého prvku ve sloučenině
Pomocí periodické tabulky najděte umístění relativních atomových hmot pro každý prvek. Tato hmotnost je číslo pod symbolem prvku. Jak jsme udělali v první metodě pro výpočet molární hmotnosti prvku, také tyto hmotnosti vynásobíme 1 gramem/molem.
- Relativní atomové hmotnosti prvků v kyselině chlorovodíkové jsou: vodík, 1,007 g/mol a chlor, 35, 453 g/mol.
- Relativní atomové hmotnosti prvků v glukóze jsou: uhlík, 12,0107 g/mol; vodík, 1,007 g/mol, a kyslík, 15,9994 g/mol.
Krok 3. Vypočítejte molární hmotnost každého prvku ve sloučenině
Vynásobte atomovou hmotnost prvku počtem atomů tohoto prvku ve sloučenině. Produkt tohoto produktu vám poskytne relativní částku, kterou každý prvek přispívá ke sloučenině.
- U chlorovodíku, HCl je molární hmotnost každého prvku 1,007 gramu na mol vodíku a 35,453 gramu na mol chloru.
- Pro glukózu, C.6H12Ó6, molární hmotnost každého prvku je: uhlík, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vodík, 1,007 x 12 = 12 084 g/mol; a kyslík, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Krok 4. Sečtěte molární hmotnosti každého prvku ve sloučenině
Tento součet určuje molární hmotnost pro celou sloučeninu. Vezměte produkt, který jste získali v dalším kroku, a přidejte jej k výpočtu molární hmotnosti sloučeniny.
- U chlorovodíku je molární hmotnost 1,007 + 35, 453 = 36,460 g/mol. Hmotnost jednoho molu chlorovodíku je 36,46 gramů.
- U glukózy je molární hmotnost 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Hmotnost jednoho molu glukózy je 180,14 gramů.
