Mnoho chemikálií je k dispozici spíše v kapalné než v pevné formě. Kapalné chemikálie se snadněji používají a měří než pevné látky, zejména proto, že pevné látky jsou obecně dostupné v práškové formě. Stechiometrie chemických reakcí se však v kapalné formě stává komplikovanější. Stechiometrie ve výpočtech používá množství látky, které je zahrnuto v rovnici. Kapalina použitá jako rozpouštědlo nereaguje a stechiometrie kapalinu při reakci nebere v úvahu. Množství reagující látky lze určit nalezením normality roztoku. Pomocí následujících tipů se naučíte vypočítat normálnost.
Krok
Krok 1. Shromážděte informace o ekvivalentní hmotnosti reaktantů
Valence a molekulovou hmotnost dané látky najdete v referenčních knihách o chemii. Molekulová hmotnost je poměr hmotnosti 1 molekuly látky k hmotnosti jedné molekuly uhlíku-12 děleno 12. Valence je určena maximálním počtem valenčních subatomárních nebo interatomických vazeb, které lze vytvořit s jinými látkami. Tyto informace jsou potřebné k určení normality.
Krok 2. Najděte ekvivalentní hmotnost látky
Ekvivalentní hmotnost látky se rovná její molekulové hmotnosti dělené její valencí.
Krok 3. Vypočítejte normálnost
Normalita je koncentrace příslušné látky v roztoku. Normalita je tedy vlastností směsi a její hodnota se mění v závislosti na množství rozpouštědla v roztoku dané látky. Normální je počet gramů dotyčné látky dělený součinem ekvivalentní hmotnosti a množstvím rozpouštědla.
Krok 4. Viz následující příklad
Rozpusťte chlorid sodný (NaCl) ve vodě. Chlorid sodný má valenční číslo 1 a molekulovou hmotnost 58 443. Proto je jeho ekvivalentní hmotnost 58 443/1 nebo rovna 58 443,1 1 gram NaCl je rozpuštěn v 0,05 litru vody, takže normalita roztoku je 1/(58, 443 x 0,05) nebo rovno 0,342.
