Hustota předmětu je definována jako poměr hmotnosti k objemu. Hustota se používá v geologii a mnoha dalších fyzikálních vědách. Hustota také určuje, zda může předmět plavat (také známý jako vztlak) ve vodě, která má jednotku hustoty 1 gram na centimetr krychlový (g/cm).3) a je standardní měrnou jednotkou hustoty.
Krok
Část 1 ze 2: Hledání hodnot proměnných
Krok 1. Před spuštěním změřte hmotnost zařízení
Zejména pokud počítáte hustotu kapaliny nebo plynu, budete potřebovat znát hmotnost nádoby. Tímto způsobem můžete odečíst hmotnost kontejneru od celkové hmotnosti a zjistit hmotnost předmětu.
- Na váhu položte kádinku, sklenici nebo jinou nádobu a zapište hmotnost v gramech.
- Některé váhy umožňují „namontovat“váhu. To znamená, že po umístění nádoby na váhu můžete stisknout „tárování“a váha se vrátí na nulu. Hmotnost nádoby na váze se tedy již nebere v úvahu.
Krok 2. Umístěte předmět na váhu a změřte hmotnost
Ať už předmět nepoužívá kontejner, protože je pevný, nebo používá kontejner, protože je to kapalina nebo plyn, změřte jeho hmotnost pomocí stupnice. Zaznamenejte hmotnost v gramech a odečtěte hmotnost použité nádoby.
Krok 3. Přeměňte hmotnost na gramy, pokud se jednotky liší
Některé váhy budou měřit objekty v jiných jednotkách než v gramech. Pokud vaše váha neměří v gramech, doporučujeme ji změnit vynásobením hmotnosti hodnotou převodu.
- 1 unce se přibližně rovná 28,35 gramu. 1 libra se rovná 453,59 gramům.
- V tomto případě byste vynásobili hmotnost objektu konverzním faktorem 28,35 pro převod uncí na gramy nebo 453,59 pro převod liber na gramy.
Krok 4. Najděte objem předmětu v kubických centimetrech
Pokud máte štěstí, že měřený objekt je plný obdélník, jednoduše změřte délku, šířku a výšku objektu v centimetrech. Poté znásobíte všechny tři, abyste získali hlasitost.
Krok 5. Určete objem tělesa, které není čtyřúhelníkem
U kapalin nebo plynů budete muset k zaznamenání objemu použít válcovou odměrku nebo kádinku. Pokud je objekt tělesem nepravidelného tvaru, budete muset použít správnou rovnici nebo jej ponořit do vody, abyste zjistili jeho objem.
- Jeden (1) mililitr se rovná 1 centimetr krychlový. Konverzi kapalin a plynů lze tedy snadno provést!
- Existují různé matematické vzorce pro zjištění objemu čtyřúhelníků, válců a pyramid atd.
- Pokud je objekt pevný, neporézní předmět bez pravidelných rozměrů k měření, například hrudka horniny, můžete jeho objem vypočítat ponořením do vody a změřením objemu vody zbývající v nádobě. Podle Archimédova zákona se objem ponořeného předmětu rovná objemu vytlačené tekutiny. Kombinovaný objem kapaliny tedy jednoduše odečtete, když obsahuje předmět s objemem kapaliny.
Část 2 ze 2: Použití vzorce hustoty
Krok 1. Vydělte hmotu předmětu jeho objemem
Pomocí kalkulačky (nebo ručně, pokud chcete další výzvu) vydělte množství hmoty v gramech jejím objemem v centimetrech krychlových. U hmotnosti 20 gramů, jejíž objem je 5 centimetrů krychlových, je hustota 4 gramy na centimetr krychlový.
Krok 2. Zjednodušte odpověď podle počtu platných číslic
V reálném světě hodnota velikosti obvykle není celé číslo, jak se obvykle vyskytuje v problémech. Při dělení hmotnosti podle objemu tedy není neobvyklé, že získáte dlouhá čísla s mnoha desetinnými místy.
- Požádejte učitele, aby zjistil, kolik číslic za čárkou je potřeba k zodpovězení otázky.
- Zaokrouhlení na 2–3 číslice po čárce je obvykle docela přesné. Pokud je tedy získaný výsledek 32, 714907, zaokrouhlete nahoru na 32, 71 nebo 32, 715 g/cm3.
Krok 3. Zkontrolujte význam hustoty
Hustota předmětu obvykle souvisí s hustotou vody (1,0 g/cm3). Pokud je hustota objektu větší než 1, objekt se potopí. V opačném případě bude předmět plavat.
- Stejný vztah platí pro tekutiny. Pokud se například pokusíte smíchat olivový olej a vodu, olej vystoupá na povrch, protože jeho hustota je menší než voda.
- Gravitace je také dalším poměrem, který ovlivňuje hustotu. Hustota předmětu je často dělena hustotou vody (nebo jiné látky). Tyto dvě jednotky se navzájem ruší, takže získáte pouze číslo, které odráží relativní hmotnost. Toto číslo se často používá v chemii ke stanovení koncentrace látky v roztoku.
