Atomové číslo prvku je počet protonů v jádru jednoho atomu tohoto prvku. Atomové číslo prvku nebo izotopu se nemění, takže jej můžete použít k vyhledání dalších dat, například počtu neutronů.
Krok
Část 1 ze 2: Nalezení atomového čísla
Krok 1. Připravte periodickou tabulku prvků
Pokud ji ještě nemáte, poskytujeme ji zde. Každý prvek má jiné atomové číslo, takže neexistují žádné zkratky k jeho studiu. Musíte se podívat na periodickou tabulku nebo si ji zapamatovat.
Většina učebnic chemie obsahuje na obálce periodickou tabulku
Krok 2. Najděte prvek, který studujete
Většina periodických tabulek obsahuje úplný název prvku a jeho symbol (například Hg pro Merkur). Pokud máte potíže s hledáním, hledejte na internetu „symboly prvků“a jejich názvy.
Krok 3. Najděte atomové číslo
Ačkoli to může být napsáno jinde, atomové číslo prvku je obvykle umístěno v levém horním nebo pravém rohu mřížky prvků. Toto číslo je vždy zapsáno jako celé číslo.
Pokud je číslo, které vidíte, desetinné číslo, je to pravděpodobně hmotnostní číslo
Krok 4. Ujistěte se, že věnujete pozornost okolním prvkům
Periodická tabulka prvků je uspořádána podle atomového čísla. Pokud je atomové číslo vašeho prvku „33“, mělo by být atomové číslo prvku nalevo „34“. Pokud je vzorec takto, číslo, které získáte, je skutečně atomové číslo.
Můžete zjistit, že atomová čísla nejsou po sobě jdoucí mezi 56 (barium) a 88 (radium). Jejich atomová čísla jsou ve skutečnosti sekvenční a nacházejí se ve dvou řadách prvků ve spodní části tabulky. Prvky jsou uvedeny samostatně, aby je bylo možné zahrnout do kratší periodické tabulky
Krok 5. Pochopte atomové číslo
Atomové číslo prvku má jednoduchou definici: počet protonů obsažených v jednom atomu tohoto prvku. Toto je základní definice prvku. Počet protonů určuje elektrický náboj v jádru atomu, a tím určuje, kolik elektronů se do něj vejde. Protože elektrony jsou zodpovědné za téměř všechny chemické reakce, atomové číslo určuje téměř všechny fyzikální a chemické vlastnosti prvku.
Jinými slovy, každý atom, který má osm protonů, je atom kyslíku. Dva atomy kyslíku mohou mít různý počet neutronů nebo, pokud je jedním z nich ion, různé počty elektronů. Ale všechny atomy kyslíku budou mít vždy osm protonů
Část 2 ze 2: Hledání souvisejících údajů
Krok 1. Najděte atomovou hmotnost
Atomová hmotnost je obvykle uvedena pod názvem prvku v periodické tabulce, obvykle se dvěma nebo třemi čísly za čárkou. Tato hodnota je průměrná hmotnost jednoho atomu prvku v jeho přirozené formě v přírodě. Tato hmotnost je vyjádřena v „jednotkách atomové hmotnosti“(amu).
Někteří odborníci to označují jako „relativní atomovou hmotnost“, nikoli jako atomovou hmotnost
Krok 2. Najděte hmotnostní číslo
Hmotnostní číslo je celkový počet protonů a neutronů v jednom atomu prvku. Tuto hodnotu snadno zjistíte: věnujte pozornost atomovým hmotnostem uvedeným v periodické tabulce a věnujte pozornost okolním celým číslům.
- To je možné, protože protony a neutrony jsou velmi blízko 1 amu, zatímco elektrony jsou velmi blízko 0 amu. Atomové váhy jsou psány přesně pomocí desetinných čísel, ale musíme věnovat pozornost pouze celým číslům, což znamená počet protonů a neutronů.
- Pamatujte, že pokud používáte atomové váhy, používáte průměrná data ze stejného vzorku prvků. Vzorky bromu mají průměrnou hmotnost 80, nicméně jeden atom bromu má téměř vždy hmotnost 79 nebo 81.
Krok 3. Zjistěte počet elektronů
Atom má stejný počet protonů a elektronů. Takže toto číslo bude stejné. Elektrony mají záporný náboj, takže mohou neutralizovat kladně nabité protony.
Atom se změní na ion, který je nabitým atomem, pokud ztratí nebo získá elektrony
Krok 4. Spočítejte počet neutronů
Nyní znáte atomové číslo = počet protonů a hmotnostní počet = počet protonů + počet neutronů. Chcete -li zjistit počet neutronů v prvku, stačí odečíst hmotnostní číslo od atomového čísla. Zde jsou nějaké příklady:
- Jeden atom helia (He) má hmotnostní číslo 4 a atomové číslo 2. Takže počet neutronů je 4 - 2 = 2 neutrony.
- Vzorek stříbra (Ag) má průměrné hmotnostní číslo 108 (podle periodické tabulky) a atomové číslo 47. V průměru má tedy každý atom stříbra 108 - 47 = 61 neutrony.
Krok 5. Porozumět izotopům
Izotopy jsou určité formy prvku s určitým počtem neutronů. Pokud je v chemické otázce uvedeno „bor-10“nebo „10B, je prvek bór s hmotnostním číslem 10. Použijte tuto hmotnost v problému, nikoli hmotnostní číslo, které se obvykle používá pro bór obecně.
